化學有機物方程式總結

時間：2021-06-11 08:30:39 總結我要投稿

化學有機物方程式總結

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化學有機物方程式總結

　　化學有機物方程式總結(一)

　　1.有機物的溶解性

　　(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

　　2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質

　　1)有機物：含有C=C、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質苯環相連的側鏈碳上有氫原子的苯的同系物(但苯不反應)

　　2)無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

　　3.與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物

　　與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應

　　加熱時，能與鹵代烴、酯反應(取代反應)

　　與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3;

　　含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;

　　含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。

　　與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質的量的CO2氣體。

　　4.既能與強酸，又能與強堿反應的物質

　　(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

　　(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

　　(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

　　(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等

　　NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

　　NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O

　　(5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

　　2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

　　CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O

　　(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑

　　(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O

　　(6)氨基酸，如甘氨酸等

　　H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

　　H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

　　(7)蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質仍能與堿和酸反應。

　　5.銀鏡反應的有機物

　　(1)發生銀鏡反應的有機物：含有—CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

　　(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：

　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沉淀恰好完全溶解消失。

　　(3)反應條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。

　　(4)實驗現象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內壁有銀白色金屬析出

　　(5)有關反應方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

　　銀鏡反應的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

　　【記憶訣竅】： 1—水(鹽)、2—銀、3—氨

　　甲醛(相當于兩個醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

　　乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

　　甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

　　葡萄糖：(過量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

　　(6)定量關系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag

　　6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應

　　(1)有機物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

　　(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

　　(3)反應條件：堿過量、加熱煮沸

　　(4)實驗現象：

　　① 若有機物只有官能團醛基(—CHO)，則滴入新制的.氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成; ② 若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

　　(5)有關反應方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　RCHO + 2Cu(OH)2→RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　HCHO + 4Cu(OH)2→CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

　　OHC-CHO + 4Cu(OH)2→HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

　　HCOOH + 2Cu(OH)2→CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

　　CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　(6)定量關系：—COOH～ Cu(OH)2～ Cu2+ (酸使不溶性的堿溶解)

　　—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O

　　7.能發生水解反應的有機物：鹵代烴、酯、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質)

　　8.能跟FeCl3溶液發生顯色反應：酚類化合物。

　　9.能跟I2發生顯色反應：淀粉。

　　10.能跟濃硝酸發生顏色反應：含苯環的天然蛋白質

　　11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質

　　(1)有機物① 通過加成反應使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不飽和化合物

　　② 通過取代反應使之褪色：酚類注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現象之外還產生白色沉淀。

　　③ 通過氧化反應使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有水參加反應)注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　　④ 通過萃取使之褪色：液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

　　(2)無機物① 通過與堿發生歧化反應 3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

　　② 與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

　　化學有機物方程式總結(二)

　　1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質的原子、原子團或化學鍵。

　　官能團原子：—X 原子團(基)：—OH、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、C6H5— 等化學鍵：C=C 、— C ≡ C —

　　2、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質

　　(1)烷烴

　　A) 官能團：無 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4

　　B) 結構特點：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。

　　C) 化學性質：

　　①取代反應(與鹵素單質、在光照條件下)

　　CH4 + Cl2

　　②燃燒光光 CH3Cl + HCl ，CHCH2Cl2 + HCl ，……。 3Cl + Cl2點燃 CO2 + 2H2O

　　C + 2H2 CH4 + 2O2CH4 ③熱裂解高溫隔絕空氣

　　(2)烯烴：通式：CnH2n(n≥2);代表物：H2C=CH2 A) 官能團：B) 結構特點：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。

　　C) 化學性質：

　　①加成反應(與X2、H2、HX、H2O等)

　　CH2=CH2 + Br2CH2=CH2 + HXCCl4 催化劑 BrCH2CH2Br CH3CH2X

　　催化劑 CH2—CH2n CH2=CH2 + H2O催化劑加熱、加壓 CH3CH2OH ②加聚反應(與自身、其他烯烴) nCH2=CH2

　　點燃 ③燃燒 CH2=CH2 + 3O2(3)炔烴： 2CO2 + 2H2O

　　A) 官能團：—C≡C— ;通式：CnH2n—2(n≥2);代表物：HC≡CH

　　B) 結構特點：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叁鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。

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