- 相關(guān)推薦
高二化學(xué)方程式總結(jié)摘抄
總結(jié)是事后對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書(shū)面材料，通過(guò)它可以全面地、系統(tǒng)地了解以往的學(xué)習(xí)和工作情況，讓我們好好寫(xiě)一份總結(jié)吧。總結(jié)怎么寫(xiě)才不會(huì)千篇一律呢？下面是小編幫大家整理的高二化學(xué)方程式總結(jié)摘抄，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高二化學(xué)方程式總結(jié)摘抄：
1、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
3、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
4、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
5、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入過(guò)量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3H2O
16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、過(guò)量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液與過(guò)量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2–+2H+=H2S↑
52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)： Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化鐵溶液跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、鋅與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化鐵溶于鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化鉀溶液中加入過(guò)量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、單質(zhì)鐵溶于過(guò)量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、過(guò)量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
【高二化學(xué)方程式總結(jié)摘抄】相關(guān)文章：
中考化學(xué)方程式總結(jié)06-20
中考化學(xué)方程式的總結(jié)06-26
初中化學(xué)方程式總結(jié)05-30
高一化學(xué)方程式總結(jié)05-25
復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的總結(jié)06-20
關(guān)于水的化學(xué)方程式總結(jié)歸納06-20
初三化學(xué)方程式的總結(jié)02-21
中考與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式總結(jié)06-26