化學方法分離和提純物質的具體方法
(1)加熱法:混合物中混有熱穩定性差的物質時，可直接加熱使熱穩定性差的物質分解而分離出去，有時受熱后能變為被提純的物質。例如：食鹽中混有氯化鎂，氯化鉀中含有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。
(2)沉淀法:在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新物質。若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐一沉淀，這時應注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質。例如：加適量BaCl2溶液可除去NaCl中的Na2SO4。
(3)轉化法:不能通過一次反應達到分離的目的，而要經過轉化為其他物質才能分離，然后要將轉化物質恢復為原物質，例如苯酚中混有硝基苯時，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通人CO2重新生成苯酚等。注意轉化過程中盡量減少被分離物的損失。
(4)酸堿法:被提純物不與酸反應，而雜質與酸可反應，用酸作除雜試劑；而被提純物不與堿反應，而雜質與堿易反應，用堿作除雜試劑例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。
(5)氧化還原法:對混合物中含有還原性雜質，加入適當氧化劑使其氧化為被提純物質；而對混合物中含有氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。例如：FeCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2可滴入氯水，將FeCl2，轉化成FeCl3。
在分離和提純中有的雜質不止一種，需用多種試劑和多種除雜分離方法，要注意安排好合理的除雜順序，有的雜質可用多種試劑除去，要盡量選擇操作簡單，除雜分離效果好，經濟實惠的試劑．