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高三必修三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)就是對(duì)一個(gè)時(shí)期的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的回顧和分析的書面材料，它可以幫助我們有尋找學(xué)習(xí)和工作中的規(guī)律，快快來寫一份總結(jié)吧。總結(jié)一般是怎么寫的呢？以下是小編整理的高三必修三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高三必修三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
鐵及其化合物
1、鐵的位置：原子序數(shù)為26，位于第四周期Ⅷ族，屬過渡元素。
2、鐵的氧化物及氫氧化物的對(duì)比(見參考書綠色通道)，注意：氧化鐵—紅棕色，F(xiàn)e3O4中Fe的'化合價(jià)，F(xiàn)e(OH)3—紅褐色Fe(OH)2的制備—膠頭滴管違反常規(guī)操作的原因等。
3、重要反應(yīng):3Fe+2O2=Fe3O43Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H22Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黃色煙)2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變成灰綠色，終變成紅褐色)Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe3++3SCN_=Fe(SCN)3[溶液變紅色，檢驗(yàn)Fe3+]
4、重要補(bǔ)充反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(鐵不足)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過量)
5、其他問題：包括計(jì)算(注意差量法和守恒法)、氧化還原反應(yīng)的先后順序問題、Fe2+的保存(防止水解及被氧化的措施：加少量稀酸和鐵粉)等。重點(diǎn)提示：鐵的轉(zhuǎn)化容易出現(xiàn)在推斷題中，以Fe2O3的紅棕色及Fe(OH)2→Fe(OH)3的明顯現(xiàn)象作為突破口，有時(shí)會(huì)牽涉到鋁熱反應(yīng)以及鐵與鹽酸、氯氣反應(yīng)分別生成FeCl2、FeCl3等知識(shí)點(diǎn)。
高三必修三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量反應(yīng)。
反應(yīng)焓變的計(jì)算
(1)蓋斯定律
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的'計(jì)算。
常見題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。
(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)。
對(duì)任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD
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