定義：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t
單位：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】
計(jì)算公式：
對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。本式用于確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，比較反應(yīng)的快慢，非常實(shí)用。
同一化學(xué)反應(yīng)的速率，用不同物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示，數(shù)值不同，故在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明物質(zhì)。
某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率
注意①化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位和時(shí)間的單位決定的,在計(jì)算時(shí)要注意保持時(shí)間單位的一致性.
②對(duì)于某一具體的化學(xué)反應(yīng),可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,雖然得到的數(shù)值大小可能不同,但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.如對(duì)于下列反應(yīng)：
mA + nB = pC + qD
�、刍瘜W(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值而只取正值.
�、茉谡麄�(gè)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的,因此,化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率.
表達(dá)式：△v(A)=△c(A)/△t
對(duì)于可逆反應(yīng)：
mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)
(1)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質(zhì)的變化量之比=化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
(3)反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量
生成物的平衡量=起始量+增加量
阿伏加德羅定律及推論：
①恒溫、恒容時(shí)：Bp任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比;
�、诤銣亍⒑銐簳r(shí)：即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總體積與其總的物質(zhì)的量成正比;
�、酆銣�、恒容時(shí)：即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比