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    化學金屬資源的保護和利用知識點

    時間:2024-02-29 19:59:39 好文 我要投稿
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    化學金屬資源的保護和利用知識點

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    化學金屬資源的保護和利用知識點

      1、鐵的冶煉

      (1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

      3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

      (2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

      常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

      2、鐵的銹蝕

      (1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3 XH2O)

      (銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式:Cu2(OH)2CO3)

      (2)防止鐵制品生銹的措施:

      ①保持鐵制品表面的清潔、干燥

      ②表面涂保護膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

      ③制成不銹鋼

      (3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應,因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

      (4)鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

      3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕

      保護金屬資源的途徑:②回收利用廢舊金屬

      ③合理開采礦物

      ④尋找金屬的代用

      意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染

      4鐵的性質(zhì)

      1.鐵的物理性質(zhì):有銀白色金屬光澤的固體,有良好的延性和展性,質(zhì)軟,是導體鐵的化學性質(zhì):

      (1)鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹,鐵銹是混合物,主要成分是氧化鐵Fe2O3

      防銹方法:在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍

      鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量;

      鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)

      鐵跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

      現(xiàn)象:鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色

      (2)鐵跟硫酸反應:Fe+H2SO4=FeSO4 +H2

      鐵跟鹽酸反應:Fe+2HCl=FeCl2 +H2

      現(xiàn)象:有氣泡生成,溶液由無色變?yōu)闇\綠色

      (3)鐵元素有三種氧化物:氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4

      2.生鐵和鋼:是混合物,都是鐵的合金,不同是含碳量不同,生鐵的含碳量高,鋼含碳量低。

      合金:金屬與金屬(或非金屬)熔合而成,具有金屬性質(zhì)的混合物。

      堿的四條通性

      (1)堿【溶液】與指示劑反應,遇紫色石蕊變藍,無色酚酞變紅。

      (2)【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應,生成鹽和水。

      (3)堿與酸反應,生成鹽和水。

      (4)【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應,生成新堿和新鹽。

      化學敞口置于空氣中質(zhì)量變化

      (一)質(zhì)量增加的

      1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

      2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

      3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

      (二)質(zhì)量減少的

      1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

      2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

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