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    高中化學(xué)氯知識點(diǎn)

    時(shí)間:2024-02-28 22:28:39 好文 我要投稿
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    高中化學(xué)氯知識點(diǎn)

      在我們平凡的學(xué)生生涯里,是不是聽到知識點(diǎn),就立刻清醒了?知識點(diǎn)也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。想要一份整理好的知識點(diǎn)嗎?以下是小編幫大家整理的高中化學(xué)氯知識點(diǎn),希望能夠幫助到大家。

    高中化學(xué)氯知識點(diǎn)

      ①物理性質(zhì):通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體,能溶于水,有毒。

      ②化學(xué)性質(zhì):氯原子易得電子,使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng),一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),既作氧化劑又作還原劑。

      拓展1、氯水:氯水為黃綠色,所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形

      式存在,其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

      拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。

      拓展3、漂白粉:次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定,容易保存,工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸,才能發(fā)揮漂白作用。

      酒精燈的使用

      1.酒精燈火焰:分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高,內(nèi)焰溫度最低,因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

      2.酒精燈使用注意事項(xiàng):A:酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B:用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;C:絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D:絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災(zāi)。E:不用酒精燈時(shí),要蓋上燈帽,以防止酒精揮發(fā)。

      3.可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。

      4.給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干,先進(jìn)行預(yù)熱,然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品,藥品要鋪平,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí),液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,并不能將試管口對著自己或別人。

      高中常用的化學(xué)除雜試劑及除雜方法匯總

      序號---原物---所含雜質(zhì)---除雜質(zhì)試劑---除雜質(zhì)的方法

      1.N2---O2---灼熱的銅絲網(wǎng)---洗氣

      2.CO2---H2S---硫酸銅溶液---洗氣

      3.CO---CO2---石灰水或燒堿液---洗氣

      4.CO2---HCl---飽和小蘇打溶液---洗氣

      5.H2S---HCl---飽和NaHS溶液---洗氣

      6.SO2---HCl---飽和NaHSO3溶液---洗氣

      7.Cl2---HCl---飽和NaCl溶液---洗氣

      8.CO2---SO2---飽和小蘇打溶液---洗氣

      9.碳粉---MnO2---濃鹽酸---加熱后過濾

      10.MnO2---碳粉---/---加熱灼燒

      11.碳粉---CuO---鹽酸或硫酸---過濾

      12.Al2O3---Fe2O3---NaOH溶液(過量),再通CO2過濾、加熱固體

      13.Fe2O3---Al2O3---NaOH溶液---過濾

      14.Al2O3---SiO2鹽酸---NH3?H2O---過濾、---加熱固體

      15.SiO2---ZnO鹽酸---/---過濾

      16.CuO---ZnO---NaOH溶液---過濾

      17.BaSO4---BaCO3---稀硫酸---過濾

      18.NaOH---Na2CO3---Ba(OH)2溶液(適量)---過濾

      19.NaHCO3---Na2CO3---通入過量CO2

      20.Na2CO3---NaHCO3---/---加熱

      21.NaCl---NaHCO3---鹽酸---蒸發(fā)結(jié)晶

      22.NH4Cl---(NH4)2SO4---Ba---Cl2溶液(適量)---過濾

      23.FeCl3---FeCl2---通入過量Cl2---/

      24.FeCl3---CuCl2---鐵粉、Cl2---過濾

      25.FeCl2---FeCl3---鐵粉---過濾

      26.Fe(OH)3膠體---FeCl3---(半透膜)---滲析

      27.CuS---FeS---稀鹽酸或稀硫酸---過濾

      28.I2---NaCl---/---升華

      29.NaCl---NH4Cl---/---加熱

      30.KNO3---NaCl---蒸餾水---重結(jié)晶

      31.乙烯---SO2、H2O---堿石灰---洗氣

      32.乙烷---乙烯---溴水---洗氣

      33.溴苯---溴---稀NaOH溶液---分液

      34.硝基苯---NO2---稀NaOH溶液---分液

      35.甲苯---苯酚---NaOH溶液---分液

      36.乙醛---乙酸---飽和Na2CO3溶液---蒸餾

      37.乙醇---水---新制生石灰---蒸餾

      38.苯酚---苯---NaOH溶液、CO2---分液

      39.乙酸乙酯---乙酸---飽和Na2CO3溶液---分液

      40.溴乙烷---乙醇---蒸餾水---分液

      41.肥皂---甘油---食鹽---過濾

      42.葡萄糖---淀粉---(半透膜)---滲析

      43.乙烯---乙炔---AgNO3---過濾

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