海水中的化學(xué)課件

海水中的化學(xué)課件

　　海水是流動的，對于人類來說，可用水量是不受限制的。下面是小編為你帶來的海水中的化學(xué)課件 ，歡迎閱讀。

　　教學(xué)目標：

　　1、認識海水是一種典型的溶液，以及溶液的組成。

　　2、利用海水中的溶質(zhì)和溶劑，以及溶液中的飽和溶液、不飽和、溶解性、溶解度、結(jié)晶等概念去理解海水“曬鹽”的過程和海水淡化的方法；利用溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（離子之間的反應(yīng)）理解海水制鎂、制堿、純堿的性質(zhì)，進而深入理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。

　　3、認識合理開發(fā)海洋資源與保護海洋環(huán)境的辯證關(guān)系，進一步樹立保護資源的意識。

　　4、提升化學(xué)觀念，認識到人類從自然界中獲取物質(zhì)有兩種途徑———物理方法和化學(xué)方法。

　　教學(xué)重點：

　　1、利用溶液知識重新認識海水中的化學(xué)，使知識系統(tǒng)化、條理化。

　　2、注意提升自己的化學(xué)理念，領(lǐng)悟到對學(xué)習(xí)有益的學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)難點：

　　利用海水中的溶質(zhì)和溶劑，以及溶液中的飽和溶液、不飽和、溶解性、溶解度、結(jié)晶等概念去理解海水“曬鹽”的過程和海水淡化的方法；利用溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（離子之間的反應(yīng)）理解海水制鎂、制堿、純堿的性質(zhì)，進而深入理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。

　　教學(xué)過程：

　　一、導(dǎo)入：

　　認識海水的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，海水中的溶質(zhì)和溶劑分別是什么呢？

　　二、開發(fā)和利用海水

　　（一）提出問題

　　問題1：海洋是人類的聚寶盆，我們可以通過不同方式從中獲取有用的物質(zhì)，你知道從海水中可以獲取哪些物質(zhì)？

　　讓學(xué)生總結(jié)人類獲取物質(zhì)的方法：（一）物理方法（二）化學(xué)方法

　　問題2：海水曬鹽、海水淡化的原理？

　　復(fù)習(xí)飽和溶液、溶解度、結(jié)晶、蒸餾的概念，及他們之間的關(guān)系。

　　問題3：粗鹽的純化步驟、原理是什么？

　　理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)、條件。

　　結(jié)合問題2、3，讓學(xué)生總結(jié)混合物的分離提純的不同方法：(物理方法和化學(xué)方法)

　　（二）知識梳理：

　　讓學(xué)生自主歸納建立知識樹，構(gòu)建知識框架。

　　知識框架圖：

　　整理：海水曬鹽就是通過方式得到食鹽，還可以通過方式獲取有用的物質(zhì)，如，海水曬鹽過程中，利用食鹽的，采用，曬得粗鹽，粗鹽中的不溶性雜質(zhì)一般采用方法除掉，溶液中的可溶性雜質(zhì)通常采用化學(xué)沉淀法除去，如Na2SO4可加入適量的（填寫化學(xué)式）除掉，反應(yīng)的方程式為，MgCl2可加入適量的（試劑名稱），反應(yīng)方程式為。

　　三、保護海水

　　1、從海水中可以獲得很多的化學(xué)資源，除此以外，“我”這個水分子，還有哪些資源

　　2、人類在開發(fā)和利用海洋資源是，勢必會造成海洋的污染，所以人類現(xiàn)在必須要立即行動起來，保護海洋資源，你能說出哪些海洋保護措施呢？

　　四、小結(jié)：

　　通過今天的復(fù)習(xí)課，你提升了哪些化學(xué)基本觀念，學(xué)會了哪些有效的復(fù)習(xí)方法，還有什么疑惑記下來。

　　五、鞏固練習(xí)，學(xué)以致用：

　　1、人們從海水中可以獲得很多有用的物質(zhì)。如①淡水 ②食鹽 ③鎂 ④純堿等。獲取這幾種物質(zhì)主要通過物理變化的是；需要發(fā)生化學(xué)變化的是（填編號）

　　2、在復(fù)習(xí)課上，小紅同學(xué)利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行探究。

　　【知識回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：

　　（1）中和反應(yīng)

　　（2）有沉淀生成的反應(yīng)

　　【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

　　（1）小麗發(fā)現(xiàn)鹽酸在水中能電離出H+和Cl-氫氧化鈉在水中能電離出Na+和OH—，以此類推硝酸鋇在水中能電離出的離子是（填離子符號）

　　（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是H++ OH-==== H2O,我也能用同樣的.方式表示上述四種溶液兩兩反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)實質(zhì)

　　【實踐運用】

　　（1）通過上述探究我發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH—不能大量共存，

　　溶液中（填離子符號）也不能大量共存。

　　（2）利用上述四種物質(zhì)完成實驗后，將廢液混合后過濾得到無色溶液，經(jīng)測定，該溶液顯酸性，則溶液中一定含有的離子是（填離子符號）。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實驗進行驗證。

　　六、能力提升

　　1、要將MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4雜質(zhì)除去得到較純的MgCl2溶液，某同學(xué)設(shè)計了兩種除去Na2SO4雜質(zhì)的實驗方案：

　　方案一：加入適量的BaCl2溶液，將Na2SO4全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀后，過濾除去。

　　方案二：加入NaOH溶液，將要提純的MgCl2全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，在過濾得到的Mg(OH)2沉淀中加入適量的鹽酸，至沉淀恰好完全溶解。

　　請分析上述除去Na2SO4雜質(zhì)的方案哪一種正確？另一種方案不正確的原因是什么？

　　2、下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：

　　（1）從表中可得到的一條信息是__________________________。

　　（2）在20℃時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的______（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時，溶液的質(zhì)量為________g，此時該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______________。