離子反應的教案設計

時間：2022-08-24 20:43:07 教案我要投稿

離子反應的教案設計

　　作為一位無私奉獻的人民教師，往往需要進行教案編寫工作，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。如何把教案做到重點突出呢？以下是小編精心整理的離子反應的教案設計，僅供參考，大家一起來看看吧。

離子反應的教案設計

　　教學目標概覽：

　　（一）知識目標

　　1、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

　　2、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。

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　　1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

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　　1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學重點：

　　電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。

　　教學難點：

　　離子反應方程式的書寫方法

　　教學方法：

　　設疑、實驗、討論、講解相結合

　　教學過程：

　　下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl

　�、逳a2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨

　�。�1）屬于強電解質(zhì)的是。

　　（2）屬于弱電解質(zhì)的是。

　�。�3）屬于非電解質(zhì)的是。

　�。�4）在溶液中主要以離子形式存在的是。

　　答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦

　　因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。

　　離子反應

　　1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

　　請四位同學分別做實驗：

　　①硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

　　②硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

　　③硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

　　④硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

　�、俜謩e發(fā)生什么現(xiàn)象？

　�、谌г嚬苤邪咨恋硎鞘裁次镔|(zhì)？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）

　�、圻@三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應前后的存在形式有什么區(qū)別？

　　用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl－反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

　�。˙a2+ + SO42- = BaSO4↓）

　　2、離子反應的表示方法

　　離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。

　　我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？

　　3、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）

　　①寫：寫出正確的化學方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　�、诟模阂兹艿膹婋娊赓|(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）

　　Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

　　③刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓

　�、懿椋簷z查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

　　“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？

　　不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。

　　書寫四步中，“寫”是基礎，“改”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

　　應該改寫成離子形式的物質(zhì)：

　　a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等

　　易溶于水、易b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中

　　電離的物質(zhì)存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。

　　c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。

　　仍用化學式表示的物質(zhì)：

　　a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

　　b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

　　c、氣體：H2S、CO2、SO2等

　　d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

　　e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發(fā)？

　　小結后得出離子反應方程式的意義。

　　4、離子反應方程式的意義：

　�、俳沂倦x子反應的.實質(zhì)。

　　②不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

　　為什么實驗四中的復分解反應不能進行？

　　上述Ba2+ + SO42－= BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應。

　　HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應方程式表示的意義是什么？

　　中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質(zhì)。

　　酸堿中和反應的實質(zhì)是H+ + OH－=H2O，酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結合成弱電解質(zhì)H2O。

　　寫出離子方程式：

　�、僭跉溲趸}溶液中滴加碳酸鈉溶液

　　②向氨水中通入氯化氫

　�、垩趸~粉末加入稀硫酸

　�、荑F屑放入硫酸銅溶液

　　分析同學們的書寫正誤，強調(diào)書寫離子方程式的關鍵——改寫。

　　請同學們寫符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓的兩個化學方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。

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