初三化學教案參考

時間：2021-06-10 15:44:11 教案我要投稿

初三化學教案參考

　　一、教學目標:

初三化學教案參考

　　1、知識與技能

　　（1）通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。

　　（2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 2、過程與方法

　　（1）增加學生探究實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結(jié)規(guī)

　　律。

　　（2）加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路 3、情感態(tài)度與價值觀

　　（1）培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

　　（2）通過對化學反應的定量研究、推理、幫助學生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)、既不

　　能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。

　　二、教學重點：

　　1 、質(zhì)量守恒定律的含義和應用。 2、化學方程式的意義

　　三、教學難點：

　　1、質(zhì)量守恒定律的理解。

　　2、從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

　　四、課時安排：3課時

　　五、教學過程:

　　第一課時

　　【引入】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學變化中：

　　分子原子新分子新物質(zhì)

　　這說明在化學變化中分子本身發(fā)生了變化，而引起了化學反應前后分子種類的變化。

　　而原子本身在化學反應前后并沒有變化，只是重新組合。因此在化學變化中原子的種類并沒有改變。這是從質(zhì)的方面研究化學變化，今天我們從量的角度來研究、分析化學變化即化學反應。

　　【板書】

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　探究一：紅磷燃燒

　　現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放出熱量，氣球脹大，待裝置冷卻后，氣球變癟，反應前后的

　　質(zhì)量相等。

　　表達式：紅磷+氧氣→五氧化二磷

　　小結(jié)：參加反應的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。

　　提問：是否是一切化學反應中反應物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具

　　有普通意義？

　　探究二：硫酸銅溶液與鐵釘反應

　　現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色，反應前后的質(zhì)量相等。表達式：硫酸銅＋鐵→銅＋硫酸亞鐵

　　小結(jié)：參加化學反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

　　【板書】1.質(zhì)量守恒定律的定義

　　（1）必須是真正參加反應的物質(zhì)

　　（2）各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 2.適用范圍：一切化學反應

　　第二課時

　　【提問】為什么化學反應前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

　　【板書】2、質(zhì)量守恒的原因

　　【講解】這是因為化學的反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重新組合

　　而生成其他物質(zhì)（生成物）的`過程。也就是說：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

　　【小結(jié)】宏觀微觀

　　元素種類六原子種類元素質(zhì)量不原子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量變原子質(zhì)量物質(zhì)的種類改變分子的種類

　　【板書】3、質(zhì)量守恒的應用

　　1.進行有關(guān)的計算

　　例：1gA和3gB參加反應，求生成C的質(zhì)量（4g） 2.解釋一些實驗事實例：見課本

　　3.推測一些物質(zhì)的組成

　　第三課時

　　【復習提問】

　　1．什么是質(zhì)量守恒定律？

　　2．為什么在化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、

　　分子的觀點說明。）

　　【引言】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。

　　【板書】二、化學方程式

　　【講解】用物質(zhì)的化學式表示化學反應的式子叫化學方程式，化學方程式可以提供很多信息。

　　【板書】1.定義：用化學式來表示化學反應的式子。

　　2.化學方程式的意義：(1)表示了化學反應物和生成物。

　　(2)表明了該化學反應進行的條件。

　　(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：C + O2

　　CO2

　　12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44

　　【講解】化學方程式能客觀地反映出化學反應中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學方程式的讀法不同于數(shù)學方程式。化學方程式中的“+”號應讀成“和”，不能讀成“加”；反應物和生成物中間的“==”號，應讀成“生成”，不能讀成“等于”。

　　化學方程式可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個方程式都有三種讀法現(xiàn)以2H2O2H2↑+O2↑為例說明。

　　（一）物質(zhì)讀法

　　上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說明了化學反應中物質(zhì)的變化。

　　（二）粒子數(shù)目比讀法

　　上式讀作“在通電條件下，每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子”。這種讀法揭示了化學反應中結(jié)構(gòu)微粒的變化，并反映出微粒個數(shù)比關(guān)系。（三）質(zhì)量比讀法

　　上式讀作“通電時，36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”，這種讀法表明了化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系。

　　【板書】2H2O2H2↑+O2↑

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