數(shù)據(jù)分析實驗報告
在當(dāng)下社會，報告與我們的生活緊密相連，報告成為了一種新興產(chǎn)業(yè)。為了讓您不再為寫報告頭疼，以下是小編整理的數(shù)據(jù)分析實驗報告，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
數(shù)據(jù)分析實驗報告1
實驗名稱：__________
姓名：__________
學(xué)號：__________
上課類型：
平臺課/專業(yè)課
日期：
__________
一、實驗內(nèi)容
實驗內(nèi)容包含要進(jìn)行什么實驗，實驗的目的是什么，實驗用到的算法及其原理的簡單介紹。
1.1實驗
1.2實驗
1.3實驗
二、實驗設(shè)計
若實驗內(nèi)容皆為指定內(nèi)容，則此部分則可省略；若實驗內(nèi)容包括自主設(shè)計模型等內(nèi)容，則需要在此部分寫明設(shè)計思路、流程，并畫出模型圖并使用相應(yīng)的文字進(jìn)行描述。
三、實驗環(huán)境及實驗數(shù)據(jù)集
簡單介紹實驗環(huán)境和涉及的數(shù)據(jù)集
四、實驗過程
實驗過程包括在編寫代碼時一些需要注意的事項，可附代碼片段進(jìn)行說明；還應(yīng)該包括在訓(xùn)練模型時進(jìn)行的一些步驟、參數(shù)設(shè)置等內(nèi)容。
4.1實驗
4.2實驗
4.3實驗
五、實驗結(jié)果
實驗結(jié)果包括程序運行結(jié)果以及對結(jié)果的分析，盡量用圖表展示實驗結(jié)果，并且通過結(jié)果進(jìn)行相關(guān)的分析。
5.1結(jié)果
5.2結(jié)果
5.3結(jié)果
六、實驗心得體會
這部分主要包含自己做實驗過程中遇到的困難以及解決辦法，通過做實驗自己有哪些收獲和體會，以及不足等等。
七、參考文獻(xiàn)
參考文獻(xiàn)主要包含實驗過程中涉及到的參考資料或者借鑒別人的材料等，如果沒有可以不寫。
八、附錄
需要補(bǔ)充說明的內(nèi)容，如無可略。
實驗報告編寫要求
1.正文要求小四號宋體，行間距1.5倍；
2.英文要求小四號TimesNewRoman；
3.在實驗內(nèi)容、實驗過程、實驗結(jié)果三部分需要針對當(dāng)次實驗不同的實驗內(nèi)容分別填寫（模版以實驗一為例），實驗設(shè)計中如有必要也可以分開填寫；
4.實驗報告配圖的每幅圖應(yīng)有編號和標(biāo)題，編號和標(biāo)題應(yīng)位于圖下方處，居中，中文用五號宋體；
5.表格應(yīng)為三線表，每個表格應(yīng)有編號和標(biāo)題，編號和標(biāo)題應(yīng)寫在表格上方正中，距正文段前0.5倍行距。表格中量與單位之間用“/”分隔，編號與標(biāo)題中的中文用五號宋體；
6.圖、表、公式、算式等，一律用阿拉伯?dāng)?shù)字分別依序連續(xù)編排序號。其標(biāo)注形式應(yīng)便于互相區(qū)別，可分別為：圖1、表2、公式(5)等。
數(shù)據(jù)分析實驗報告2
一、實驗?zāi)康?/strong>
用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液（待測
溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實驗原理
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH）？
c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）
或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）
三、實驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
數(shù)據(jù)分析實驗報告3
實驗題目：
溴乙烷的合成
實驗?zāi)康?/strong>：
1.學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法
2.鞏固蒸餾的`操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。
實驗原理：
主要的副反應(yīng)：
反應(yīng)裝置示意圖：
(注：在此畫上合成的裝置圖)
實驗步驟及現(xiàn)象記錄：
實驗步驟現(xiàn)象記錄
1.加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2.裝配裝置，反應(yīng)：
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3.產(chǎn)物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4.溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5.計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g
產(chǎn)率：9.8/13.7=71.5%
結(jié)果與討論：
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作。
數(shù)據(jù)分析實驗報告4
一：實驗?zāi)康模?/strong>
用已知濃度溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二：實驗儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。
實驗藥品：0、1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
三：實驗原理：
c（標(biāo)）×V（標(biāo)）=c（待）×V（待）【假設(shè)反應(yīng)計量數(shù)之比為1：1】【本實驗具體為：c（H+）×V（酸）=c（OH―）×V（堿）】
四：實驗過程：
（一）滴定前的準(zhǔn)備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。
3、量取：用堿式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的NaOH溶液（注意，調(diào)整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù)
V1，讀至小數(shù)點后第二位。
（二）滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1―2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點。記錄滴定后液面刻度V2。
2、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次。
（三）實驗記錄
（四）、實驗數(shù)據(jù)紀(jì)錄：
五、實驗結(jié)果處理：
c（待）=c（標(biāo)）×V（標(biāo)）/V（待）注意取幾次平均值。
六、實驗評價與改進(jìn)：
[根據(jù)：c（H+）×V（酸）=c（OH―）×V（堿）分析]
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