乙醇性質幾點誤區的辨析教案總結

關于乙醇性質幾點誤區的辨析教案總結

關于乙醇性質幾點誤區的辨析教案總結

　　乙醇是重要的烴的衍生物，我們學習時一定要深刻理解羥基官能團在乙醇性質中的決定作用，同時又要避免由于某種思維定勢引起的認識障礙和思維誤區。只有及時澄清這些片面的錯誤的概念，才能更透徹理解乙醇的性質。

　　誤區一、乙醇能與鈉反應，也能與氫氧化鈉反應。

　　解析：乙醇分子中存在羥基，和水、酸一樣能夠與金屬鈉反應置換出氫氣。但是由于受到乙基的影響，乙醇的羥基氫原子的活潑性比水和酸的都要弱很多，所以，乙醇不能電離出氫離子，不具有酸性，也不能和氫氧化鈉反應。

　　誤區二、乙醇能和乙酸發生酯化反應，體現了乙醇的堿性。

　　乙醇與乙酸發生酯化反應，不是中和反應，而是乙醇羥基上的氫原子與乙酸的羥基結合為水，余下的部分結合為酯。用同位素原子示蹤法可以清晰的證明酯化反應的機理。酯化反應是醇羥基與羧基官能團之間的特征反應，與乙酸的酸性無關，乙醇的堿性也就無從談起，乙醇為中性物質。

　　誤區三、乙醇能發生消去反應，其他醇都能發生消去反應生成烯烴。

　　消去反應是乙醇分子在一定條件下從一個分子去掉一個小分子水，生成不飽和烯烴的反應。反應的原理是乙醇相鄰的兩個碳原子分別消去氫原子和羥基，余下的兩個“孤單”電子在碳原子間形成共價鍵，成為烯烴。所以，發生消去反應的醇必須滿足的條件是羥基所連碳原子的鄰位碳原子上一定含有氫原子。

　　例如：以下醇能發生消去反應的是：

　　（答案：B、D能發生消去反應）

　　誤區四、乙醇能在催化劑存在條件下被氧化為醛，其他醇也能被氧化為醛。

　　乙醇的催化氧化原理為去氫氧化，即乙醇的羥基上氫原子與羥基所連碳原子上的氫原子被氧化為水，氧原子和連接碳原子上的電子形成碳氧雙鍵，碳氧雙鍵與碳原子上另一個氫原子組成醛。很顯然，醇氧化為醛的條件是，羥基所連接碳原子上一定含有兩個氫原子（伯醇）。如果羥基所連碳原子上只有一個氫原子（仲醇），則氧化后生成酮。如果羥基所連碳原子上沒有氫原子（叔醇），不能被氧化。

　　例如：下列各醇能被氧化為醛的是

　　（答案：A、C能被氧化為醛，D、E被氧化為酮，B不能被氧化）

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